戴氏問答:離子反映順序口訣 反映先后順序紀(jì)律
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒有質(zhì)的
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒有質(zhì)的飛躍。為什么花費(fèi)了金錢,耗費(fèi)了時(shí)間,孩子成績(jī)卻沒能大幅提高? 老師提醒家長(zhǎng)的是:我們要先明確孩子補(bǔ)習(xí)的是知識(shí)點(diǎn)還是學(xué)習(xí)力
離子反映的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反映多在水溶液中舉行。有離子加入的化學(xué)反映。憑證反映原理,離子反映可分為復(fù)剖析、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合類型。
在氧化還原反映中,多種氧化劑遇到一種還原劑,或者多種還原劑遇到一種氧化劑,憑證強(qiáng)者優(yōu)先的原則予以確定反映先后。
憑證反映后天生物的穩(wěn)固水平來判斷,天生物越穩(wěn)固的離子優(yōu)先反映。
憑證反映后天生物的消融度來判斷,天生物消融度越小的離子優(yōu)先反映。
憑證反映后天生物的電離水平來判斷,天生物電離水平越小的離子優(yōu)先反映。
離子反映的順序有何紀(jì)律復(fù)剖析型離子反映的先后原則為:天生的電解質(zhì)越弱越優(yōu)先反映,同理,天生的沉淀消融度越小,越優(yōu)先反映,但有時(shí)也要思量離子共存(例如雙水解)的影響。
陽離子氧化性:Ag+>Fe>Cu>H+>Pb>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na+>Ca>K+
陰離子還原性:S>I->SO>Br->Cl->OH->含氧酸根
著實(shí)這些都是高中強(qiáng)行劃定的,現(xiàn)實(shí)反映要參照概率因素和速率因素配合獲得的整體效應(yīng)效果
離子反映類型有哪些復(fù)剖析反映
在溶液中酸、堿、鹽之間相互交流離子的反映,一樣平時(shí)為非氧化還原反映。
離子反映器這類離子反映發(fā)生的條件與復(fù)剖析反映的條件一致,分三種情形:
(天生難溶的物質(zhì)
(天生難電離的物質(zhì)
①常見的難電離的物質(zhì)
②反映紀(jì)律:由強(qiáng)酸制弱酸,由強(qiáng)堿制弱堿。如:
鹽酸+Ca(ClO)液H++ClO-=HClO
稀醋酸+苯酚鈉溶液CHOOH+C-=CHOO-+CHNHl溶液+NaOH溶液NH+OH-=NHH
(天生揮發(fā)性物質(zhì)
①常見的揮發(fā)性物質(zhì)有:SOCONHH等。其中SOCONH是揮發(fā)性物質(zhì),也是難電離物質(zhì)(HOHONHH)進(jìn)一步剖析的產(chǎn)物,因此,從離子反映的本質(zhì)上是相同的。
②有些離子反映不是電解質(zhì)在電離的條件下舉行的,不能用離子方程式示意。如:
實(shí)驗(yàn)室制NH用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)映:
的難溶物有:
離子反映
②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí),天生微溶物的反映也能發(fā)生,常見的微溶物有CaSOAgOMgCOCa(OH)。
如:Ca+SO=CaSO
③由微溶物天生難溶物的反映也能發(fā)生,如:Ca(OH)CO=CaCO+H-
(微溶)(難溶)
CaSOCO=CaCO+SO
(微溶)(難溶)
離子反映實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO濃硫酸與其鹽反映:
離子反映
但Cu與濃HO反映不是離子反映。
氧化還原
有些在溶液中舉行的離子反映,是由于發(fā)生了氧化還原反映,使反映物的某些離子濃度減小。此類反映能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱,須知足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t,即由氧化性和還原性強(qiáng)的性子天生氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包羅有離子介入的置換反映與其他有離子介入的氧化還原反映。如:
離子反映
其他的離子反映,如鹽類的水解、絡(luò)合反映能發(fā)生的條件是反映物的某些離子連系成難電離的物質(zhì)而引起反映物離子濃度的減小。
置換反映的離子反映
金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反映,如Fe與CuSO液的反映,現(xiàn)實(shí)上是Fe與Cu之間的置換反映。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反映,如ClNaBr溶液的反映,現(xiàn)實(shí)上是ClBr之間的置換反映。
其它一些有離子加入的氧化還原反映
如MnO濃HCl反映制取ClCu與FeCl液反映天生FeClCuClClNaOH溶液反映天生NaCl、NaClO和水等。
這些離子反映發(fā)生的條件是:對(duì)照強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反映,天生氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,是判斷這一類離子反映能否發(fā)生的主要依據(jù)。
離子交流
①天生難溶的物質(zhì)。如天生BaSOAgCl、CaCO。
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初
首先,我總是把書的概念弄得很熟,而且充分理解。比如,高一主要是函數(shù),函數(shù)是基礎(chǔ)。函數(shù)概念,奇偶性,初等函數(shù)等。 第二,書上的例題我很重視,總是研究。例題都是出示了基本的應(yīng)用方法和解題思維。主要 第三,做習(xí)題。數(shù)學(xué)習(xí)題的練習(xí)
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課程中心!②天生難電離的物質(zhì)。如天生CHOOH、H、NHH、HClO等。
③天生揮發(fā)性物質(zhì)。如天生COSOH等。
絡(luò)合反映
例如:Ag+H[Ag(NH
離子反映本質(zhì):反映物的某些離子濃度削減。
①天生難溶的物質(zhì)。如天生BaSOAgCl、CaCO。
②天生難電離的物質(zhì)。如天生CHOOH、H、NHH、HClO等。
③天生揮發(fā)性物質(zhì)。如天生COSOH等。
只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè),離子交流反映即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用天生難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí),都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí),則該離子反映不能發(fā)生。如KNO液與NaCl溶液夾雜后,因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)天生,Na、Cl、K、NO度都不削減,四種離子共存于溶液中,故不能發(fā)生離子反映。
(非氧化還原型的離子反映條件:
a.離子交流型:
例如:Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓
離子交流后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一天生才氣發(fā)生反映。
b.雙水解反映型:
例如:l &sup﹢+ Oamp;sup﹣ + = l(OH) + O
要天生更難消融的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才氣發(fā)生離子反映。
c.絡(luò)合反映型:
例如:Ag﹢+H→ [Ag(NH
天生比簡(jiǎn)樸離子更穩(wěn)固的絡(luò)離子,離子反映才氣舉行。
(氧化還原型離子反映條件:
在電解質(zhì)溶液中能知足“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反映紀(jì)律的反映,離子反映才氣舉行。
例如:Cl+ SOamp;sup ﹣+ H = l ﹣+ SOamp;sup﹣ + ﹢
∵氧化性 還原性
∴此反映才氣舉行。
難點(diǎn):離子在溶液中大量共存的紀(jì)律。
即:向溶液中有關(guān)離子濃度減小的偏向舉行
判斷原則:在溶液中所有離子之間不能發(fā)生任何類型的反映,否則離子不能共存。
例如:天生沉淀的:如Ba&sup﹢與SOamp;sup﹣,COamp;sup﹣;Ag與Cl﹣,SOamp;sup﹣
(天生難電離的物質(zhì):H﹢與OH﹣;CHOO與H﹢;NH與OH﹣;H﹢與F﹣)
(天生氣體(揮發(fā)性物質(zhì))如:H與COamp;sup﹣,S&sup﹣,SOamp;sup﹣)
發(fā)生氧化還原: (H﹢)KMnOI﹣,S&sup﹣;Fe&sup﹢與Fe&sup﹢
發(fā)生中和反映:Fe&sup﹢,Al&sup﹢,Cu&sup﹢等是在溶液中顯酸性的離子,OH﹣,COamp;sup﹣,HCO,SOamp;sup﹣等在溶液里則顯堿性,酸堿中和反映,則不能共存
強(qiáng)氧化性離子:MnO CrClO﹣ Fe&sup﹢ (H﹢)NO
強(qiáng)還原性離子:S&sup﹣ I﹣ Fe HS Sn SSOamp;sup﹣ HSO
因發(fā)生氧化還原反映無法大量共存
離子反映中,不能以拆開的物質(zhì)有:?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部門有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)
常見有色離子:Fe^:棕黃色 Fe^:淺綠色Cu^:藍(lán)色MnO-:紫色……
由于發(fā)生復(fù)剖析反映,離子不能大量共存
(有氣體發(fā)生。例如:COSOS、HCOHSOHS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(有沉淀天生。例如:Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SOCO大量共存;Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存;Pb與Cl,F(xiàn)e與S、CaPOAg與Cl、Br、I等不能大量共存。
(有弱電解質(zhì)天生。例如:OH﹣、CHOO﹣、POamp;sup﹣、HPOamp;sup﹣、HO、F、ClO﹣、AlO、SiOamp;sup﹣、CN、COO、等與H﹢不能大量共存;一些酸式弱酸根,例如:HCO、HPOamp;sup﹣、HS、HO、HSO能與OH﹣大量共存;NHOH不能大量共存。
(一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的:
① 例如:AlOS&sup﹣、COamp;sup﹣、C等必須在堿性條件下才氣在溶液中存在;
②再如:Fe&sup﹢、Al&sup﹢等必須在酸性條件下才氣在溶液中存在。
這兩類離子不能同時(shí)存在在統(tǒng)一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反映。例如:lO&sup﹣十Al&sup﹢十=l(OH)等
典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對(duì)應(yīng)的酸堿容易從系統(tǒng)中脫離。即天生沉淀、氣體或同時(shí)天生兩種沉淀
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